Câu 4. Năng lượng hoạt hóa (kí hiệu E a ) là năng lượng tối thiểu mà các chất phản ứng cần phải có để phản ứng có thể xảy ra. Phương trình k...

Câu 4.  Năng lượng hoạt hóa (kí hiệu Ea) là năng lượng tối thiểu mà các chất phản ứng cần phải có để phản ứng có thể xảy ra. Phương trình kinh nghiệm Arrhenius biểu diễn mối liên hệ giữa nhiệt độ, năng lượng hoạt hóa với hằng số tốc độ phản ứng:

Trong đó:

k: hằng số tốc độ của phản ứng

A: hằng số đặc trưng cho mỗi phản ứng

e = 2,7183 (cơ số logarit tự nhiên)

R: hằng số khí lí tưởng (R = 8,314 J/(mol.K))

T: nhiệt độ theo thang Kelvin: T (K) = t 0C + 273

Ea: năng lượng hoạt hóa, đơn vị J/mol

Nếu một phản ứng có hằng số tốc độ là 11 M-1.s-1 tại nhiệt độ 345 K và hằng số thực nghiệm Arrhenius (A) là 20 M-1.s-1 thì năng lượng hoạt hoá của phản ứng trên là bao nhiêu?