PHẦN I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại nào sau đây?

A.  Sn.
B.  Pb.
C.  Zn.
D.  Cu.

Câu 2. Hình bên mô tả tinh chất vật lí nào của kim loại (hình tròn to mô tả ion kim loại, hình tròn nhỏ mô tả electron tự do)

A.  Tính dẻo. 
B.  Tính dẫn điện.  

C.  Tính dẫn nhiệt.                                           D. Tính cứng.    

Câu 3. PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với acid, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,... PVC được tổng hợp trực tiếp từ monomer nào sau đây?

A.  Acrylonitrile.        B. Vinyl chloride.        C. Ethylene.        D. Propylene.

Câu 4. Nguyên tố nào sau đây mà nguyên tử có 3 electron ở lớp ngoài cùng?

A.  Na (Z = 11).        B. Al (Z = 13).        C. Mg (Z = 12).        D. Ca (Z = 20).

Câu 5. Tính cứng tạm thời của nước cứng gây nên bởi các muối nào sau đây?

A.  Ca(HCO3)2, CaCO3.                B. Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, CaCO3.

C.  Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2.        D. Ca(HCO3)2, CaSO4.

Câu 6. Xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp không có đặc điểm chung nào sau đây?

A.  Là muối dễ tan.                B. Có tính chất giặt rửa.

C.  Tạo thành dung dịch dễ thấm ướt quần áo.        D. Là sản phẩm từ thiên nhiên.

Câu 7. Đun nóng carboxylic acid với alcohol khi có mặt xúc tác H2SO4 đặc, nóng tạo ra sản phẩm hữu cơ nào sau đây?

A.  Ketone.
B.  Aldehyde.
C.  Ester.
D.  Ether.

Câu 8. Khí  do các nhà máy sinh ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ra mưa acid. Tiêu chuẩn quốc tế quy định nếu lượng SO2 vượt quá  mol/m3 không khí thì coi là không khí bị ô nhiễm. Người ta lấy 3 mẫu không khí ở các thành phố khác nhau và phân tích hàm lượng  thì thu được kết quả như sau:

Hãy xác định mẫu không khí đã bị ô nhiễm.

A.  Mẫu 2 và mẫu 3.                B. Không có mẫu nào.

C.  Cả ba mẫu.                D. Chỉ mẫu 3.

Câu 9. Một trong các hướng của phản ứng cracking nhiệt với butane là:

Giai đoạn đầu tiên của phản ứng trên xảy ra như sau:

Nhận định nào sau đây không đúng?

        A. Trong giai đoạn (1), phản ứng xảy ra theo hướng thu nhiệt.

        B. Sản phẩm của giai đoạn (1) có chứa electron độc thân.

        C. Giai đoạn (1) xảy ra sự phân cắt liên kết σC-C trong phân tử butane.

        D. Sản phẩm của giai đoạn (1) có chứa 5 liên kết sigma.

Câu 10. Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong chất lỏng nào sau đây?

A.  Nước.
B.  Dầu hỏa.
C.  Giấm ăn.
D.  Ethanol.

Câu 11. Tên thay thế của amine CH3CH(CH3)NH2 là

A.  methylethylamine.        B. ethylmethylamin.        C. propan-2-amine.        D. propan-1-amine.

Câu 12. Trong cây mía, củ cải, quả thốt nốt có chứa loại đường nào sau đây?

A.  Fructose.        B. Glucose.        C. Saccharose.        D. Maltose.

Câu 13. Cặp chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?

A.  .                B. .

C.  .                D. .

Câu 14. Các polymer đa dạng về nguồn gốc, thành phần, tính chất, ... do đó có nhiều ứng dụng: tinh bột làm lương thực, protein làm thực phẩm, poly(methyl methacrylate) làm thuỷ tinh hữu cơ,... và rất nhiều vật liệu polymer khác có ứng dụng quan trọng. Cho các phát biểu sau:

        (a) Theo nguồn gốc, các polymer được chia thành 4 loại: polymer tự nhiên, polymer tổng hợp, polymer nhân tạo và polymer bán tổng hợp.

        (b) Một số polymer tham gia phản ứng giữ nguyên mạch polymer.

        (c) Phản ứng thuỷ phân tinh bột, cellulose, polypeptide thuộc loại phản ứng cắt mạch polymer.

        (d) Quá trình lưu hoá cao su xảy ra phản ứng tăng mạch polymer.

Số phát biểu không đúng là

A.  1.
B.  2.
C.  3.
D.  4.

Câu 15. Có 4 ống nghiệm đựng Cu(OH)2 trong môi trường kiềm. Nhỏ từ từ vào từng ống nghiệm và khuấy đều dung dịch đựng các chất riêng rẽ sau: albumin, ethylamine, aniline, alanine. Có bao nhiêu ống nghiệm chứa chất hoà tan được Cu(OH)2?

A.  1.
B.  2.
C.  3.
D.  4.

Câu 16. Cho các hợp chất có công thức cấu tạo dưới đây:

Những hợp chất nào trong số các chất trên thuộc loại α-amino acid?

        A. Chất (2), chất (3) và chất (4).        B. Chất (1) và chất (2).

        C. Chất (1) và chất (3).                D. Chất (1), chất (2) và chất (4).

Câu 17. Để đề phòng nguy cơ gây cháy, nổ cần kiểm soát chặt chẽ các nguồn lửa, chất cháy, chất oxi hoá. Cho các biện pháp sau:

        (a) Không bật lửa ở nơi cấm lửa, không đốt lửa trong rừng, không đốt rác bừa bãi; đổ nước vào khu vực lửa trại ngay khi kết thúc.

        (b) Tập trung khi nấu nướng để tránh thiết bị quá nóng gây cháy hoặc quên tắt thiết bị gây chập điện.

        (c) Không tàng trữ, chế tạo trái phép thuốc nổ, thuốc pháo.

        (d) Sắp xếp hàng hoá, vật dụng dễ cháy cách xa nguồn lửa, nguồn nhiệt.

Các biện pháp nhằm loại trừ khả năng phát sinh ra nguồn lửa có khả năng gây hoả hoạn là

A.  (a) và (b).        B. (a) và (d).        C. (b) và (c).        D. (c) và (d).

Câu 18. Khi bình điện phân chứa nhiều chất oxi hoá và chất khử, các quá trình xảy ra tại anode và cathode tuân theo thứ tự sau:

Tại anode, ...(1)... mạnh hơn sẽ bị điện phân trước; tại cathode, ...(2)... mạnh hơn sẽ bị điện phân trước. Nội dung phù hợp điền vào chỗ trống (1), (2) lần lượt là

A.  chất khử, chất oxi hoá.                B. chất oxi hoá, chất khử.

C.  kim loại, phi kim.                D. phi kim, kim loại.

PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý
A. ,
B. ,
C. ,
D. ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. Năm 1969, A. Rosenberg phát hiện ra hoạt tính kháng tế bào ung thư của phức chất . Đến năm 1978, phức chất này chính thức được Cục quản lí thực phẩm và dược phẩm Hoa Kì (FDA) công nhận và đưa vào sử dụng với tên thương phẩm là cisplatin.

Cisplatin

A. Nguyên tử trung tâm trong phức chất cisplatin là .

B. Phức chất cisplatin chứa 2 phối tử.

C. Phức chất cisplatin có dạng hình họ̣c bát diện.

D. Điện tích của phức chất cisplatin là +2.

Câu 2. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho khoảng 1 gam tinh bột vào ống nghiệm chứa 5 mL nước ấm (khoảng 50oC), khuấy nhẹ (ống 1).

Bước 2: Thêm 1 mL dung dịch HCl 1M vào ống 1, khuấy đều, đun cách thuỷ trong 10 phút, để nguội.

Bước 3: Thêm từ từ NaHCO3 vào ống 1 đến khi ngừng sủi bọt khí.

Bước 4: Cho 0,5 mL dung dịch CuSO4 5% vào 1 ống nghiệm (ống
B. có chứa 2 mL dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ, cho tiếp 2 mL dung dịch ở ống 1 (thu được sau bước
C. vào ống
B. Đun cách thủy ở nhiệt độ 80oC trong 5 phút.

A. Sau bước 1, thu được dung dịch đồng nhất.

B. Ở bước 3, NaHCO3 có vai trò chính làm tăng tốc độ phản ứng thủy phân ở bước 2.

C. Trong bước 2, xảy ra phản ứng thủy phân tinh bột tạo thành glucose.

D. Sau bước 4, thu được dung dịch màu xanh lam.

Câu 3. Cho cấu tạo của pin Galvani Zn-Cu như hình dưới:

A. Thanh Zn là cực dương (anode) và thanh Cu là cực âm (cathode).

B. Phản ứng xảy ra trong pin là: Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s).

C. Cầu muối (NH4Cl) có vai trò khép kín mạch và trung hòa điện tích của hai điện cực.

D. Sức điện động của pin không thay đổi cho đến khi phản ứng trong pin xảy ra hoàn toàn.

Câu 4. Phân tích nguyên tố hợp chất hữu cơ E cho kết quả phần trăm khối lượng carbon, hydrogen và oxygen lần lượt là 54,55%; 9,09% và 36,36%. Dựa vào phương pháp C. phân tích khối phổ (MS) xác định được phân tử khối của E là 88. Mặt khác, phổ hồng ngoại (IR) cho thấy phân tử E không chứa nhóm –OH (peak có số sóng nằm trong khoảng 3200 - 3650 cm-1) nhưng lại chứa nhóm C=O (1780 cm-1).

Thuỷ phân hoàn toàn E trong dung dịch NaOH, thu được muối của carboxylic acid X và chất Y. Chất Y có nhiệt độ sôi (64,7°C) nhỏ hơn nhiệt độ sôi của ethanol (78,3°C) (nhiệt độ sôi đều đo ở áp suất 1 atm).

A.  Công thức phân tử của E là C4H8O2.

B. Nhiệt độ sôi của E, X và Y được xếp theo thứ tự như sau: Y < X < E.

C. Trong công nghiệp, chất Y được phối trộn với xăng RON 92 để tạo ra xăng sinh học.

D. Dung dịch muối tạo bởi giữa carboxylic acid X và NaOH có môi trường base.

PHẦN III: Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. -linoleic acid (ALA) là một loại acid béo quan trọng đối với cơ thể, được cung cấp chủ yếu từ thức ăn có nguồn gốc thực vật như dầu đậu nành, dầu hạt cải, cải bó xôi,...

Cấu trúc mạch carbon của -linoleic acid như sau:

Phân tử ALA có bao nhiêu nguyên tử carbon?

Câu 2. Bia, rượu, giấm ăn đều có thể được sản xuất từ nguyên liệu ban đầu là tinh bột trong ngũ cốc theo sơ đồ phản ứng sau:  

Tinh bột   maltose  glucose  ethanol  acetic acid.

Phản ứng nào trong chuỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng thuỷ phân? (Liệt kê đáp án theo số thứ tự phản ứng tăng dần).

Câu 3. Urea là loại phân đạm có độ dinh dưỡng cao, được điều chế bằng cách cho ammonia tác dụng với carbondioxide ở nhiệt độ 180 – 200°C, áp suất khoảng 200 atm theo phương trình hóa học sau: 

CO2 + 2NH3  (NH2)2CO + H2O

Từ nguyên liệu ban đầu gồm 495,8 m³ hỗn hợp khí X (chứa N2 và H2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 ở điều kiện chuẩn) và 125 kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thì thu được bao nhiêu kg urea? Biết hiệu suất của các phản ứng tổng hợp ammonia, nung vôi và sản xuất phân urea lần lượt là 20%, 80% và 75%.

Câu 4. Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho 3 mL dung dịch Na2CO3 0,10 M vào 3 mL nước nhiễm phèn.

(2) Sục khí CO2 vào dung dịch bão hoà NaCl và NH3 ở 10°C.

(3) Đun nóng nước có tính cứng tạm thời.

(4) Cho 3 mL dung dịch Na2SO4 0,10 M vào 3 mL dung dịch BaCl2 0,10 M.

Liệt kê các thí nghiệm thu được kết tủa theo số thứ tự tăng dần.

Câu 5. Đèn cồn là dụng cụ quen thuộc với học sinh trong giờ thực hành. Xét một đèn cồn có tốc độ tiêu thụ nhiên liệu trung bình 1,0 mL cồn 92o trong một phút. 

Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất:

Khối lượng riêng của ethanol là 0,789 g/mL. Tính năng lượng quá trình đốt ethanol giải phòng ra trong 1 phút là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Câu 6. Trong quá trình bảo quản, một phần Fe2+ trong muối FeSO4.7H2O bị oxygen oxi hoá thành Fe3+ (chất X) . Lấy 1,20 gam X đem hoà tan vào 10,0 mL dung dịch H2SO4 1,00M thu được dung dịch Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: Thêm nước vào thu được 100 mL dung dịch Y1. Lượng Fe2+ trong 10,0 mL dung dịch Y1 phản ứng vừa đủ với 4,0 mL dung dịch KMnO4 0,01M.

Phần 2: Cho qua cột chứa Zn(Hg) để khử hoàn toàn ion Fe3+ thành ion Fe2+, thêm tiếp 5 mL dung dịch H2SO4 1M và nước vào dung dịch sau khi qua cột đến 100,0 mL (dung dịch Y2). Lượng Fe2+ trong 10,00 mL Y2 phản ứng vừa đủ với 4,2 mL dung dịch KMnO4 0,01M.

Xác định % iron(II) đã bị oxygen trong không khí oxi hoá thành iron(III). (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).