Câu 2. Nhiều enzyme tham gia có chọn lọc với các liên kết peptide nhất định. Chẳng hạn trypsine là một enzyme...

Câu 3. Tổng số nguyên tử hydrogen và oxygen trong phân tử monomer tạo nên nylon-6 là bao nhiêu?

Câu 14.  Phương trình hóa học của phản ứng thủy phân ethyl chloride trong môi trường kiềm như sau:

CH3-CH2-Cl + NaOH  CH3-CH2-OH + NaCl

Cơ chế phản ứng xảy ra theo hai giai đoạn sau:

(a) Trong phân tử CH3-CH2-Cl, liên kết C-Cl phân cực là do độ âm điện của carbon lớn hơn chlorine.

(b) Trong giai đoạn (1), OH– sẽ đóng vai trò tác nhân nucleophile.

(c) Trong giai đoạn (2), có sự tạo thành liên kết π giữa C và nhóm -OH đồng thời tách ra anion Cl–.

(d) Trong trạng thái chuyển tiếp thì liên kết C-Cl chưa đứt hẳn nên hình thức carbon có hóa trị V.

(e) Phản ứng thủy phân ethyl chloride trong môi trường kiềm thuộc loại phản ứng cộng nucleophile.

Số phát biểu đúng là

A.  2.
B.  3.
C.  4.
D.  5.

Câu 11.   Dạng vòng của glucose được tạo thành do sự phản ứng của nhóm -C=O và nhóm OH trên carbon số bao nhiêu trong các vị trí cho dưới đây?

A.  số 6
B.  số 5
C.  số 4
D.  số 3.

Phần I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án.

Câu 1.  Trong các kim loại cho dưới đây thì kim loại dẫn điện tốt nhất là

A.  Au.
B.  Ag.
C.  Al.
D.  Cu.

Câu 2.  Cho các phức chất: [Cr(en)3]3+ (en là ethylenediamine, H2NCH2CH2NH2), [Ti(H2O)6]3+, [CoF6]3-

Cho các phát biểu sau:

(1) Các nguyên tử trung tâm đều có số oxi hóa +3, là cation kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

(2) Các phối tử đều có dung lượng phối trí bằng
A.

(3) Các phức chất đều có dạng hình học là bát diện.

(4) Các nguyên tử trung tâm có số phối trí khác nhau.

(5) Bản chất của liên kết giữa phối tử và nguyên tử trung tâm đều là liên kết cho − nhận.

(6) Liên kết cho − nhận là các liên kết σ.

A.  1.
B.  2.
C.  3.
D.  4.

Câu 3.  Có hai miếng vải được làm từ cùng một chất liệu, cả hai đều bị nhuộm một lượng vết bẩn (tan được trong dầu) bằng nhau. Hai miếng vải được giặt bằng xà phòng và chất tẩy rửa tổng hợp tương ứng, và chất tẩy rửa tổng hợp có hiệu quả giặt sạch tốt hơn. Cho các phát biểu giải thích cho sự khác biệt này như sau:

(a) Nước sử dụng là nước cứng. Các ion calcium trong nước cứng có nhiều khả năng kết hợp với xà phòng, làm giảm khả năng loại bỏ bụi bẩn của xà phòng.

(b) Nước sử dụng có tính acid, khiến xà phòng hình thành acid béo, làm giảm khả năng loại bỏ bụi bẩn của xà phòng.

(c) Chất tẩy rửa tổng hợp có thể hòa tan vết bẩn tan trong dầu, trong nước, nhưng xà phòng thì không.

(d) Chất tẩy rửa tổng hợp có khả năng phân hủy sinh học cao hơn xà phòng và do đó có khả năng loại bỏ bụi bẩn mạnh hơn.

(e) Các phân tử chất tẩy rửa tổng hợp có cả nhóm ưa nước và ưa dầu (kị nước), trong khi xà phòng thì không.

Số phát biểu giải thích đúng là

A.  1.                        B. 2.                                C. 3.                        D. 4.

Câu 4.  Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3CH2CHO. Tên thay thế của X là

A.  aldehyde propionic.
B.  propanal.

C.  propanone.
D.  propanol.

Câu 6.  Quá trình reforming là quá trình sắp xếp lại mạch hydrocarbon để tạo ra nhiều hydrocarbon mạch nhánh, làm tăng chỉ số octane của xăng hoặc tạo ra arene khác. Cho các quá trình sau:

HexaneIsohexane                                        Ethylbenzene 1,2-Dimethylbenzene

OctaneButane + But-1-ene                        Octane2,2,4-Trimethylpentane

Có bao nhiêu quá trình thuộc loại reforming?

A.  1.
B.  3.
C.  4.
D.  2.

Câu 5.  Theo quy chuẩn chất lượng nước mặt quốc gia (QCVN 08-MT:2015/BTNMT), nồng độ giới hạn của ion PO43- (tính theo khối lượng P) được chia theo phân hạng chất lượng nước như sau:

Khi đánh giá chất lượng nước ở kênh An Kim Hải (cửa xả Hạ Đoạn) thành phố Hải Phòng (mùa khô năm 2021), các kĩ sư nhà máy nước đã xác định được trong 4,0 lít nước bề mặt có chứa 3,5.10-3 gam ion PO43-. Nếu đánh giá chất lượng nước dựa vào nồng độ ion PO43- (giả sử các chất khác trong nước không chứa P), loại nước trên được xếp vào loại nào?

A.  Loại A1.
B.  Loại B2.
C.  Loại B1.
D.  Loại A2.

Câu 15.  Để tiến hành đo enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethanol thì người ta lắp dụng cụ thí nghiệm nhiệt lượng kế như sau: 

Bước 1. Lặp bộ dung cụ như hình vẽ bên.

Bước 2. Cho một lượng nước được do bằng cốc thể tích (chính xác) vào cốc thủy tinh. Ghi lại nhiệt độ của nước thể hiện trên nhiệt kế.

Bước 3. Cân khối lượng đèn đốt có chứa ethanol chính xác (ghi lại khối lượng)

Bước 4. Bật đèn đốt và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh, quan sát nhiệt kế và ngọn lửa. Ghi lại nhiệt độ trên nhiệt kế tại thời điểm dừng quá trình đốt cháy.

Bước 5. Cân lại khối lượng đèn cồn, khối lượng nước

Tiến hành thí nghiệm với ethanol thì thu được bảng số liệu sau:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethanol ở trên là  (cho biết sự thoát nhiệt ra bên ngoài là không đáng kể)

A.  -883.
B.  883.
C.  9,79.
D.  -9,79.